正文

金屬的化學(xué)性質(zhì)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)（金屬的化學(xué)性質(zhì)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案）

發(fā)布時(shí)間：2023-05-01 10:24:38 稿源：創(chuàng)意嶺閱讀： 547

大家好！今天讓小編來(lái)大家介紹下關(guān)于金屬的化學(xué)性質(zhì)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題，以下是小編對(duì)此問(wèn)題的歸納整理，讓我們一起來(lái)看看吧。

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本文目錄:

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)說(shuō)課稿
2、九年級(jí)上浙教版科學(xué)第一章中所有實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比如說(shuō)：酸和鋅反映的現(xiàn)象和化學(xué)式什么的
3、九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)反思
4、金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)中如何體現(xiàn)三重表征

金屬的化學(xué)性質(zhì)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)（金屬的化學(xué)性質(zhì)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案）

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)說(shuō)課稿

作為一位杰出的教職工，通常需要準(zhǔn)備好一份說(shuō)課稿，說(shuō)課稿是進(jìn)行說(shuō)課準(zhǔn)備的文稿，有著至關(guān)重要的作用。快來(lái)參考說(shuō)課稿是怎么寫的吧！下面是我為大家收集的金屬的化學(xué)性質(zhì)說(shuō)課稿，希望能夠幫助到大家。

一、教材分析：

1、本節(jié)在教材中的地位和作用：本節(jié)課是在上一節(jié)介紹金屬物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)介紹金屬與氧氣的反應(yīng)，以及金屬的活動(dòng)性順序。金屬材料與人類生活的關(guān)系非常密切。

教材注意從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)出發(fā)，采用對(duì)比的方法，引導(dǎo)學(xué)生親自感受金屬與氧氣以及鹽酸等反應(yīng)的不同，加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)用途關(guān)系的了解，認(rèn)識(shí)到金屬既有通性，又有各自的特性。

教材注重對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，如置換反應(yīng)、金屬活動(dòng)性的順序認(rèn)識(shí)都采用探究的方式，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，層層引導(dǎo)，深入討論，并歸納得出結(jié)論。在活動(dòng)與探究的過(guò)程中，注意激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)能力，同時(shí)使他們獲得新知識(shí)。

2、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)：

1）重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性的順序是本節(jié)課的重點(diǎn)；

2）難點(diǎn)：運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋生活中的一些現(xiàn)象是本節(jié)課的難點(diǎn)。

二、教學(xué)目標(biāo)：

根據(jù)初中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和本地學(xué)生的實(shí)際。確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)為：

1、知識(shí)與技能:通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究金屬鎂.鋁、鋅.鐵.銅的化學(xué)性質(zhì),認(rèn)識(shí)金屬化學(xué)活動(dòng)性順序,記住常見金屬活動(dòng)性順序表，并能用它解釋生活中的一些現(xiàn)象。

2.過(guò)程與方法:進(jìn)一步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究,培養(yǎng)觀察.歸納能力.養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn).求實(shí)的科學(xué)態(tài)度,培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神。

3.情感態(tài)度價(jià)值觀:通過(guò)對(duì)金屬的活動(dòng)性的探究,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,讓他們更加樂(lè)于探究物質(zhì)的奧秘.

三、教材處理與學(xué)法指導(dǎo)：

教材處理：首我提出一個(gè)與日常生活有關(guān)的問(wèn)題-“新買的鋁壺用了一陣子表面會(huì)變黑？”引入新課。對(duì)于金屬與氧氣反應(yīng)的教學(xué)，本人采取了再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。引導(dǎo)學(xué)生對(duì)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行認(rèn)真的對(duì)比和分析，從中得出金屬與氧氣反應(yīng)的一些規(guī)律性知識(shí)。

讓學(xué)生們懂得大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。我把教學(xué)重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探究上，采用實(shí)驗(yàn)—討論的教學(xué)模式，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過(guò)對(duì)某些金屬的活動(dòng)性的比較，進(jìn)而引出金屬活動(dòng)性順序。

通過(guò)練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋、處理一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。最后學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)“辨別戒指的真假”實(shí)驗(yàn)方案并實(shí)施，回應(yīng)本節(jié)課開始時(shí)提出的問(wèn)題。

學(xué)法指導(dǎo)：

1.我個(gè)人認(rèn)為本課題的教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)放在對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動(dòng)性順序的知識(shí)，更重要的是要引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)的獲取過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。

2.置換反應(yīng)的概念是在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上通過(guò)歸納得出的，即通過(guò)對(duì)鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的分析，從反應(yīng)物和生成物類別的角度歸納得出的`。這樣的方法比較直觀，學(xué)生容易接受。置換反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用主要是通過(guò)練習(xí)來(lái)感受的。我為此補(bǔ)充一些本地種植有關(guān)的聯(lián)系實(shí)際的習(xí)題，以培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

3.金屬活動(dòng)性順序是通過(guò)實(shí)驗(yàn)，并在置換反應(yīng)概念和其他一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上分析得到的。

探究分三步進(jìn)行：

(1)從金屬與鹽酸或硫酸反應(yīng)是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類，能生成氫氣的金屬其活動(dòng)性比較強(qiáng)，不能生成氫氣的金屬其活動(dòng)性比較弱。

(2)從一種金屬能否把另一種金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)，可以比較出這兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，能置換出來(lái)的，則這種金屬比另一種金屬活潑。

(3)經(jīng)過(guò)了很多類似實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，人們歸納和總結(jié)出了常見金屬的活動(dòng)性順序：在整個(gè)探究過(guò)程中，教師的組織和引導(dǎo)作用非常重要。尤其要注意在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上組織好討論，這是有關(guān)金屬活動(dòng)性順序探究活動(dòng)能否成功的重要保證。

4.為了讓學(xué)生感受金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要應(yīng)用，我根據(jù)經(jīng)常使用硫酸銅溶液的實(shí)際，設(shè)計(jì)了“用鋁桶裝硫酸銅溶液這一案例”。讓學(xué)生感受到化學(xué)就在身旁。

四、課堂教學(xué)設(shè)計(jì)：

本節(jié)課我設(shè)計(jì)了六個(gè)環(huán)節(jié)來(lái)完成我的教學(xué)：分別為一、復(fù)習(xí)-激趣、二、創(chuàng)境-設(shè)疑、三、操作-體驗(yàn)、四、討論-深化、

五、小結(jié)-反思

六、實(shí)踐-應(yīng)用

具體過(guò)程如下：

（一）復(fù)習(xí)-激趣首先，我用幻燈片展示幾幅色彩明快的金屬材料照片，吸引學(xué)生的注意力，引入新課。一方面復(fù)習(xí)上節(jié)課有關(guān)金屬材料的知識(shí)，另一方面適時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國(guó)主義教育。我們總嘆息找不到適當(dāng)?shù)姆绞綄?duì)學(xué)生進(jìn)行思想教育，我認(rèn)為思想教育應(yīng)該是潛移默化的，是潤(rùn)物細(xì)無(wú)聲的。我如此設(shè)計(jì)的理由是：我的學(xué)生絕大多數(shù)是農(nóng)村的孩子，他們的知識(shí)面相對(duì)較窄，對(duì)外面的世界充滿著好奇與渴望，“地鐵、飛機(jī)、飛船”的照片很容易激發(fā)學(xué)生的想象，產(chǎn)生學(xué)習(xí)的興趣。

（二）創(chuàng)境-設(shè)疑隨著人們生活水平的提高，“穿金戴銀”在農(nóng)村也成為一種時(shí)尚。在我們那里，幾乎家家戶戶都有幾件金銀手飾，他們最擔(dān)心買到假的金銀手飾。為此，本節(jié)課我采用“辨別戒指的真假？”這一與學(xué)生日常生活相關(guān)的事例創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。來(lái)體現(xiàn)“化學(xué)來(lái)源于生活，服務(wù)于生活”這一理念，讓學(xué)生帶著探究的疑問(wèn)進(jìn)入下一環(huán)節(jié)的學(xué)習(xí)。

（三）、操作-體驗(yàn)雖然學(xué)生已做過(guò)鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，但這些實(shí)驗(yàn)，是分散在不同的章節(jié)中的，由于觀察的側(cè)重點(diǎn)不同，學(xué)生對(duì)與氧氣反應(yīng)的條件可能注意不夠。因此本節(jié)課我安排學(xué)生再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，把它作為本課的第一個(gè)分組探究實(shí)驗(yàn)。

探究實(shí)驗(yàn)一、鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲分別與氧氣反應(yīng)。這樣做可以加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。引導(dǎo)學(xué)生從反應(yīng)條件、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等進(jìn)行認(rèn)真的對(duì)比和分析，為什么鎂條在空氣中就能點(diǎn)燃，燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光；鋁箔要加熱后，放入氧氣瓶中才出現(xiàn)強(qiáng)光；鐵絲光加熱放入氧氣瓶中無(wú)法燃燒，還必須要綁上一根火柴助燃，才有火星四濺的現(xiàn)象；銅絲加熱后，只是變黑，綁上火柴也無(wú)法燒。這樣學(xué)生就很容易得出這四種金屬的活潑性是Mg>Al> >Fe>Cu。

同時(shí)，也讓學(xué)生再次了解科學(xué)探究的一般步驟和方法。并得出可以根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷金屬的活潑性，然后出示兩道思考題讓學(xué)生討論。接下來(lái)，引導(dǎo)學(xué)生按照上面的步驟和方法繼續(xù)完成以下的三個(gè)探究實(shí)驗(yàn)。在這些探究實(shí)驗(yàn)中，結(jié)論的可靠性是很重要的，因此，教師要提醒學(xué)生控制相似的實(shí)驗(yàn)條件，選用金屬片大小要相近，溶液濃度要統(tǒng)一，反應(yīng)時(shí)間也應(yīng)該一致。

探究實(shí)驗(yàn)二、 A:鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)

探究實(shí)驗(yàn)三、B:鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應(yīng)

（四）討論-深化

在這一環(huán)節(jié)中，要組織好小組間的討論。引導(dǎo)學(xué)生注意分析上述五種金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，練習(xí)書寫正確的化學(xué)方程式?？偨Y(jié)出五種金屬的活動(dòng)性順序：Mg>Al>Zn>Fe>Cu。

1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；

2、可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱接下來(lái)讓學(xué)生觀察上述四個(gè)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，得出上述反應(yīng)的共同點(diǎn)：1、反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有兩種2、反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物也是單質(zhì)和化合物；引出置換反應(yīng)的概念與特點(diǎn)和表達(dá)式。接著讓學(xué)生繼續(xù)完成探究實(shí)驗(yàn)四。1、鋁絲浸入CuSO4溶液中；2、鐵釘浸入Al2(SO4)3溶液; 3、鐵釘浸入CuSO4溶液中，4、銅絲浸入硝酸銀溶液中，5、銅絲浸入硫酸鋁溶液中。

要求學(xué)生分析為什么鋁絲浸入硫酸銅溶液中有紅色物質(zhì)析出，但銅絲浸入硫酸鋁溶液卻沒有什么現(xiàn)象？鐵釘浸入硫酸銅溶液有紅色物質(zhì)析出，浸入硫酸鋁溶液中就沒有紅色的東西出現(xiàn)了。分析以上反應(yīng)的共同點(diǎn)，形成小組意見。結(jié)論：部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)；1、可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬?gòu)慕饘倩衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。

（五）小結(jié)-反思

本環(huán)節(jié)主要是讓學(xué)生在操作-體驗(yàn)和討論-深化的基礎(chǔ)上，以小組匯報(bào)的形式對(duì)以上四組探究實(shí)驗(yàn)進(jìn)行小結(jié)。教師給予適當(dāng)?shù)狞c(diǎn)撥和歸納。

板書如下：1、置換反應(yīng)特點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)＋化合物→單質(zhì)＋化合物字母表示法：A + BC → B + AC2、金屬的化學(xué)性質(zhì)；

（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)；

（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)；

（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)。

3、判斷常見金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法；

（1）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度。

（2）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；

（3）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)；

4、常見金屬的活動(dòng)性順序：為了鞏固學(xué)生所學(xué)知識(shí)，有必要在這一環(huán)節(jié)對(duì)學(xué)生進(jìn)行相關(guān)習(xí)題的訓(xùn)練，除了教科書和相配套的練習(xí)冊(cè)上的習(xí)題外，我又補(bǔ)充了兩個(gè)案例。A案例、“酸菜鮮魚湯”是藤橋“召君飯店”的“招牌菜”，店主反映盛湯的鋁鍋很不耐用，鋁鍋沒用多久，鍋底就漏洞了。請(qǐng)你分析一下這是為什么？B案例、同學(xué)們家里大多種有芒果樹，每年芒果樹修枝后，都要噴灑濃度為0.2%的硫酸銅溶液。去年椰林村的王大力用鐵桶配好農(nóng)藥后，第二天才噴藥，結(jié)果發(fā)現(xiàn)害蟲沒殺死，鐵桶壁上有紅色的東西沾在上面。為什么按要求配好的農(nóng)藥殺不死害蟲？鐵桶壁上的紅色物質(zhì)是什么？這兩個(gè)案例就發(fā)生在身邊，很容易激起學(xué)生的共鳴。讓學(xué)生真真確確感受到：“生活中有化學(xué)”。

（六）、實(shí)踐-應(yīng)用

本環(huán)節(jié)主要是指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別金戒指、銀戒指的真假，一方面是讓學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決現(xiàn)實(shí)生活中的問(wèn)題；另一方面是回應(yīng)解答課前學(xué)生的疑問(wèn)。為避免學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的盲目性，可事先指出市場(chǎng)上的騙子一般用銅、鋅合金假冒金戒指；用金屬鋁假冒銀戒指，主要是兩者的外形色彩相似。

學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，教師要及時(shí)傾聽各小組的方案，及時(shí)糾正一些錯(cuò)誤的設(shè)計(jì)，要特別注意當(dāng)?shù)匾恍┟耖g的錯(cuò)誤傳說(shuō)，例如，當(dāng)?shù)赜杏媒渲冈谑覊ι蟿澗€，根據(jù)線的深淺來(lái)判定戒指的真假，或用雞蛋白包裹戒指，看雞蛋白是否變黑來(lái)判定戒指的真假。這些方案都應(yīng)該讓同學(xué)們自己嘗試一下。

二、九年級(jí)上浙教版科學(xué)第一章中所有實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比如說(shuō)：酸和鋅反映的現(xiàn)象和化學(xué)式什么的

§1-1物質(zhì)的變化　

1、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察溶液有什么變化。

2NaOH＋CuSO4 ＝ Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 形成藍(lán)色絮狀沉淀

2、取1塊硫酸銅晶體，將它放在大試管中加熱，觀察硫酸銅晶體有什么變化。

CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O 藍(lán)色固體逐漸變白

3、實(shí)驗(yàn)完成后，熄滅酒精燈，冷卻大試管，再在冷卻后的硫酸銅白色粉末中逐滴加水，觀察有什么現(xiàn)象產(chǎn)生。

CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 白色固體逐漸變藍(lán)

§1-2探索酸的性質(zhì)

一、鹽酸的性質(zhì)：

【實(shí)驗(yàn)探究1：】在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色；

再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化？

由藍(lán)色逐漸變成紫色最后變成紅色

HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O

【思考】胃酸過(guò)多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來(lái)治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來(lái)治療胃酸過(guò)多呢？

3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

【實(shí)驗(yàn)探究2：】a、把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會(huì)熄滅

2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑

b、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過(guò)澄清石灰水，觀察現(xiàn)象？

2HCl + Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑

CO32－的檢驗(yàn)：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）

Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O

【實(shí)驗(yàn)探究3：】a、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過(guò)會(huì)兒觀察現(xiàn)象？

鐵銹消失，溶液變成黃色

6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O

b、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？

黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色

2HCl + CuO = CuCl2 + H2O

【實(shí)驗(yàn)探究4：】A、情景和問(wèn)題的提出

稀鹽酸可以用于除鐵銹，可觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 。可是，后來(lái)看到鐵表面有氣泡生成，而鐵銹中的氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)卻沒有氣體產(chǎn)生，那么這氣體是怎么來(lái)的？是什么？是否是鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的呢？

B、你的假設(shè)是：鐵等金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。

C、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

D實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵等金屬能跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且產(chǎn)生的氣體是氫氣。也說(shuō)明了酸溶液能跟許多金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

E、應(yīng)用：

1、除銹：在用稀鹽酸除鐵銹時(shí)，酸不能太多，且放置時(shí)間也不能太長(zhǎng)，不然稀鹽酸會(huì)繼續(xù)跟鐵反應(yīng)。

2、制取氫氣：實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸或稀硫酸來(lái)制取氫氣。

二、稀硫酸酸性實(shí)驗(yàn)：

[實(shí)驗(yàn)1]：在盛鋅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡。

化學(xué)方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

[實(shí)驗(yàn)2]：在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：黑色氧化銅溶解、消失，溶液變成藍(lán)色。

化學(xué)方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

[實(shí)驗(yàn)3]在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：藍(lán)色氫氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色。

化學(xué)方程式：Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O

[實(shí)驗(yàn)4]：在盛有無(wú)色氯化鋇溶液中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。

化學(xué)方程式：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl

SO42—的檢驗(yàn)方法：滴加硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。

檢驗(yàn)Cl－和SO42—時(shí)，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32—等雜質(zhì)離子的干擾。因?yàn)镃O32—與AgNO3或BaCl2溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。如

BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O

而AgCl和BaSO4則不溶于稀硝酸，所以在檢驗(yàn)時(shí)一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認(rèn)有Cl－或SO42－。

溶液有可能同時(shí)存在Cl－和SO42－時(shí)，先檢驗(yàn)?zāi)姆N離子？

應(yīng)該先檢驗(yàn)SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Cl－。因?yàn)榱蛩徙y微溶于水，如果溶液中SO42－濃度較大，若先檢驗(yàn)Cl－，加入AgNO3溶液時(shí)，會(huì)生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干擾Cl－的檢驗(yàn)。

酸的共性(通性).

①、酸能使紫色的石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色。

②、酸＋金屬＝鹽＋氫氣

③、酸＋金屬氧化物＝鹽＋水

④、酸＋堿＝鹽＋水

⑤、酸＋鹽＝新鹽＋新酸

§1-3探索堿的性質(zhì)

一、堿的性質(zhì)

1．堿能跟酸堿指示劑反應(yīng)

［實(shí)驗(yàn)1］在四支盛有氫氧化鈉溶液、澄清石灰水的試管中分別滴入紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化。再取兩片PH試紙，分別放入兩支試管中，再分別在試管中滴入氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水，觀察顏色變化，現(xiàn)象填入下表中。

結(jié)論：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞變紅色.

【思考】：這里為什么要說(shuō)成“堿溶液”，而不直接說(shuō)成“堿”？

因?yàn)橛行A不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液變色。

2．堿能與酸反應(yīng)

［實(shí)驗(yàn)2］氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng)

1）、在2支分別盛有少量氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴入1滴酚酞試液，溶液變（紅色），分別向2支試管里逐滴加稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到（紅色）剛好消失。

這說(shuō)明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化？變成中性

2）、用滴管吸取反應(yīng)后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在小火上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？

白色的晶體。

化學(xué)方程式：NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O

2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O

中和反應(yīng)：

1）定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。

2）．中和反應(yīng)的應(yīng)用：

農(nóng)業(yè)上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，達(dá)到改良酸性土壤的目的．石油工業(yè)上用氫氧化鈉[NaOH]中和過(guò)量的硫酸[H2SO4]；醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁[Al(OH)3]中和過(guò)多的胃酸

3）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

實(shí)質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水

3、堿跟非金屬氧化物反應(yīng)

［實(shí)驗(yàn)］：向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀察發(fā)生了什么現(xiàn)象：

澄清石灰水變渾濁。

化學(xué)反應(yīng)方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

這一反應(yīng)常用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的存在。

【思考】：

1）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液，可是它的反應(yīng)方程式該如何寫？

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O

2）.二氧化硫排入大氣有何危害？

能污染大氣，硫酸工業(yè)排放的廢氣里含有二氧化硫氣體．

如何除去二氧化硫氣體呢？

工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收二氧化硫　

SO2?。?NaOH?。健a2SO3＋　H2O

工業(yè)上常用堿溶液來(lái)吸收有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl.

【思考】：

1）、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

2）、氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

4、堿能跟某些鹽反應(yīng)

［實(shí)驗(yàn)］：1、在2支試管中分別注入2－3毫升氯化銅(CuCl2)溶液和氯化鐵(FeCl3)溶液，它們各顯什么顏色？氯化銅顯藍(lán)綠色，氯化鐵顯黃色。

2、在上述2支試管中分別滴加1毫升氫氧化鈉(NaOH)溶液，試管中發(fā)生了什么變化？

現(xiàn)象：盛氯化銅溶液的試管出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀；

化學(xué)反應(yīng)方程式： CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

盛氯化鐵溶液的試管出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀．

化學(xué)反應(yīng)方程式：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

堿的通性

1）、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍(lán)，無(wú)色酚酞變紅.

2）、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。

3）、非金屬氧化物跟堿反應(yīng)生成鹽和水

4）、鹽和堿反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽

以上堿的化學(xué)性質(zhì)要注意哪些事項(xiàng)？

⑴只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿足第2條

⑵第4條參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的。

二、堿的個(gè)性：

（一）、氫氧化鈉（化學(xué)式：NaOH ) 俗名：燒堿、火堿和苛性鈉

［實(shí)驗(yàn)1］：①閱讀氫氧化鈉試劑瓶的標(biāo)簽。

用鑷子取出一小塊NaOH固體放在表面皿上。

②讓學(xué)生觀察剛?cè)〕龅腘aOH顏色、狀態(tài)、表面干燥情況，放置幾分鐘后表面狀態(tài)有什么變化？白色固體、能吸收空氣中的水分而潮解。

物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象叫潮解

可見：氫氧化鈉固體也可以作某些氣體（如氫氣、氧氣）的干燥劑。

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)和分析我們可以得出氫氧化鈉有哪些個(gè)性了嗎？

③將玻璃皿中的NaOH移入試管中，加入少量水（3毫升左右），用手觸摸試管底部，注意溫度有什么變化。極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱。

④1)用玻璃棒沾取少量溶液。

2)將得到的溶液抹在紙上，過(guò)一會(huì)兒觀察到什么現(xiàn)象？具有強(qiáng)烈的腐蝕性

⑤把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀察現(xiàn)象：

兔毛溶解，羊毛在堿性條件下易發(fā)生水解即不耐堿。

氫氧化鈉個(gè)性：

① NaOH是一種白色固體，

② NaOH暴露在空氣中易潮解。

③ 極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱。

④ 具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能溶解有機(jī)物，使用時(shí)必須十分小心。

⑤ 堿的水溶液有滑膩感。

【思考】：

1、實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉應(yīng)該如何保存？為什么？

實(shí)驗(yàn)室氫氧化鈉固體必須密封保存，因?yàn)闅溲趸c暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

2、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質(zhì)，你覺得在這方面應(yīng)有什么用途？而在使用時(shí)又應(yīng)注意什么？

實(shí)驗(yàn)室根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，常用它來(lái)作干燥劑。但它不能干燥酸性類氣體，如：CO2、SO2、H2S、HCl.

（二）、氫氧化鈣：[化學(xué)式：Ca(OH)2] 俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳

［實(shí)驗(yàn)2］：（1）、氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察有什么變化發(fā)生？

Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2＋ 2H2O

Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O

（2）在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？

產(chǎn)生白色沉淀和紅褐色沉淀

化學(xué)反應(yīng)方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH

3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2

氫氧化鈣個(gè)性：

1)Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水.

2) Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.

3) Ca(OH)2 具有堿的共性

§1-4幾種重要的鹽

一、什么是鹽？

①鹽是電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物。

②鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。酸中的酸根離子和堿中的金屬(或銨根)離子結(jié)合而成。

③鹽晶體除有各種顏色外，還有規(guī)則的幾何外形。

二、幾種鹽的性質(zhì)

①碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）

1、常溫下，晶體暴露在空氣中易風(fēng)化，而失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉白色粉末（化學(xué)式為：Na2CO3），俗名為純堿或蘇打。

含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱為結(jié)晶水合物。

2、碳酸鈉與酸堿指示劑反應(yīng)

［實(shí)驗(yàn)］：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？溶液變紅

可見：碳酸鈉的水溶液呈堿性。

3、與酸反應(yīng)：

Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑

4、與堿反應(yīng)：

Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH （制造燒堿）

應(yīng)用：

碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑、以及在紡織工業(yè)上都利用它的堿性。

CO32-的檢驗(yàn)方法：往某化合物中滴加鹽酸，若有氣體生成并且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明該化合物中含有CO32-。

②碳酸鈣 (CaCO3 )

碳酸鈣是重要的建筑材料。

1、潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉。

2、因含雜質(zhì)而有花紋的碳酸鈣叫大理石。

3、質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。

碳酸鈣是一種難溶的鹽

1、碳酸鈣與酸反應(yīng)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

高溫

2、碳酸鈣高溫分解

CaCO3= H2O+CO2↑

用途：1、碳酸鈣是重要的建筑材料(石柱或工藝品）

2、石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥。

【思考】：怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？

取小塊巖石，滴加鹽酸，觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生；如有氣泡不斷產(chǎn)生，則巖石中有碳酸鹽存在。

③食鹽　（NaCl）白色固體、易溶于水

來(lái)源：主要來(lái)自海水曬鹽、井水制鹽

粗鹽提純的方法：溶解－過(guò)濾－蒸發(fā)結(jié)晶

用途：1、食鹽不僅是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。

2、可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。

制生理鹽水（0.9%）

0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。

【思考】：日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？

因?yàn)闈獾氖雏}溶液會(huì)使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。

鹽的性質(zhì)：

1、酸＋鹽 → 新酸＋新鹽

2、堿＋鹽→新堿＋新鹽

3、鹽＋鹽→新鹽＋新鹽

4、某些鹽加熱能分解

三、鹽的制取：

［實(shí)驗(yàn)］：在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氯化鈣溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl

制取鹽的可能途經(jīng)

1、金屬＋酸——鹽＋氫氣 2、酸＋金屬氧化物——鹽＋水

3、酸＋堿——鹽＋水 4、堿＋非金屬氧化物——鹽＋水

5、金屬＋鹽——新金屬＋新鹽 6、酸＋鹽 → 新酸＋新鹽

7、堿＋鹽 → 新堿＋新鹽 8、鹽＋鹽 → 新鹽＋新鹽

復(fù)分解反應(yīng)：由于化合物互相交換成份生成新的化合物的反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：

1．生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。

2. 沒有酸參加的反應(yīng)要求反應(yīng)物必須都是可溶的。（無(wú)酸皆可溶）

溶解性口訣

鉀鈉銨硝溶，氯化銀不溶。

再說(shuō)硫酸鹽，不溶硫酸鋇。

碳酸磷酸鹽，只溶鉀鈉銨。

最后說(shuō)堿類，只溶鉀鈉銨鈣鋇。

四、鹽與化肥

1、化學(xué)肥料是用礦物質(zhì)、空氣、水等作原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工精制而成的肥料（簡(jiǎn)稱化肥）。

2、化肥的類型：氮肥:含有氮元素的稱氮肥。

磷肥:含有磷元素的稱磷肥。

鉀肥:含有鉀元素的稱鉀肥。

3、復(fù)合肥:化肥中含有兩種或兩種以上主要營(yíng)養(yǎng)元素的稱復(fù)合肥。

4、氮肥：銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素。能促使農(nóng)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛，含有組成葉綠素的重要元素。

常用的氮肥：是含氮有機(jī)物即人的尿液?；?肥：尿素 CO(NH2)2

制?。核崤c氨氣反應(yīng)制得

氨與碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

氨與硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4

鹽的組成中，所含的陽(yáng)離子不一定都是金屬陽(yáng)離子，也可以是復(fù)雜陽(yáng)離子（帶電原子團(tuán)）

［實(shí)驗(yàn)1］：1、向硫酸銨濃溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生了什么變化？

(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑

［實(shí)驗(yàn)2］：把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色是否發(fā)生變化？

使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

變化的原因是什么？產(chǎn)物中產(chǎn)生的氨氣，氨氣是堿性的。

【總結(jié)】銨鹽與堿（可溶性堿）反應(yīng)，都有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣放出，此法用于銨鹽的檢驗(yàn)。

銨根離子的檢驗(yàn)：

往溶液中滴入氫氧化鈉溶液，若有氣體生成，并且該氣體能使紅色的石蕊試紙變藍(lán)色，則說(shuō)明原溶液中含有銨根離子。

磷肥的作用：促進(jìn)農(nóng)作物要根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿等。

鉀肥的作用：促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)旺盛，莖桿粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成。

使用注意：長(zhǎng)期使用會(huì)造成土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)。所以需要施一些農(nóng)家肥料（有機(jī)肥）有利于該良土壤結(jié)構(gòu)，提高土壤肥力。

§1-5尋找金屬變化的規(guī)律

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

①金屬跟氧氣的反應(yīng)

［實(shí)驗(yàn)1］：將一根鎂帶、一根銅絲同時(shí)放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到:

銀白色鎂帶很快燃燒起來(lái)，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色

銅絲不會(huì)燃燒，但表面變成黑色

點(diǎn)燃

2Cu +O2 = 2CuO

2Mg +O2 = 2MgO

［實(shí)驗(yàn)2］：將不燃燒的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到溶液變成藍(lán)色

CuO +2HCl = CuCl2 + H2O

金屬鐵在潮濕的空氣中會(huì)被空氣中的氧氣氧化生成鐵銹。（主要成分是Fe2O3）

［結(jié)論］：有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；

有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；

有些雖不能燃燒，但也會(huì)反應(yīng)，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。

氧化鋁是一層致密的保護(hù)膜。

②金屬跟酸的反應(yīng)

將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：

［實(shí)驗(yàn)1］：1、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察到：

鎂條、鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，而銅片卻沒氣泡產(chǎn)生。

2、產(chǎn)生氣體的試管口點(diǎn)燃，會(huì)發(fā)生爆鳴聲，說(shuō)明產(chǎn)生的是氫氣。

反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+ 2HCl = MgCl2+H2↑

Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑

3、少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象:

鎂條、鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。銅片沒有氣體產(chǎn)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2↑

Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑

［結(jié)論］：鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。

【思考1】：鋁制容器在實(shí)用時(shí)應(yīng)注意些什么？

不可盛酸性或堿性物質(zhì)，否則容器會(huì)被腐蝕。

【思考2】：是否所有的金屬都能被酸腐蝕？

不是。排在金屬活動(dòng)順序表氫后面的金屬就不能與算溶液反應(yīng)。

③金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)

［實(shí)驗(yàn)2］1、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察有什么變化: 鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)生成。

化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

2. 在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進(jìn)入一段潔凈的銅絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察到：

銅絲表面沒變化。說(shuō)明: 銅與硫酸亞鐵溶液沒有發(fā)生化學(xué)變化。

3.在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察到

浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒有發(fā)生變化。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag

【思考】：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，比較銅、銀、鋅的活動(dòng)性大小的順序?yàn)閆n> Cu > Ag。

二、金屬活動(dòng)性順序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用規(guī)律：

① 金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來(lái)。

②金屬跟鹽溶液的反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。

四、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移

在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)。

置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

濕法煉銅： Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

［實(shí)驗(yàn)］已知排在金屬活動(dòng)性順序表最前幾位的活潑金屬能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。

請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并推測(cè)可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

①把一塊綠豆大的金屬鈉放入1小杯滴有酚酞的水中。

有氣體產(chǎn)生，滴有酚酞的水顯紅色

2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑

②把一塊綠豆大的金屬鉀放入1小杯滴有硫酸銅溶液中。

有氣體產(chǎn)生，硫酸銅溶液與KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅籃色沉淀。

2K+2H2O=2KOH+H2 ↑

2KOH＋CuSO4 ＝ K2SO4＋Cu(OH)2↓

§1-6有機(jī)物的存在和變化

一、一些簡(jiǎn)單的有機(jī)物

1.有機(jī)物的概念。

（1）通常將含碳的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。

跟有機(jī)物相對(duì)應(yīng)的是無(wú)機(jī)物，它包括單質(zhì) 和無(wú)機(jī)化合物。

（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽，雖是含碳的化合物，但由于它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)上都跟無(wú)機(jī)化合物相似，所以，通常將它們歸到無(wú)機(jī)物中。

（3）有機(jī)物大多含有碳、氫、氧、氮等元素。

2.甲烷

（1）甲烷的化學(xué)式為CH4，它是最簡(jiǎn)單的一種有機(jī)物。

稻草及動(dòng)物糞便經(jīng)過(guò)發(fā)酵也會(huì)產(chǎn)生大量的沼氣，農(nóng)村里常作燃料供熱。

（2）沼氣、天然氣和石油氣的主要成分都是甲烷?；鹦堑拇髿鈱右舶l(fā)現(xiàn)有很多的甲烷

［實(shí)驗(yàn)］：甲烷的可燃性

點(diǎn)燃甲烷氣體，在火焰的上方罩一個(gè)內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，觀察現(xiàn)象：

產(chǎn)生藍(lán)色火焰，同時(shí)石灰水變渾濁

化學(xué)方程式為：CH4+2O2 === CO2+2H2O

由于甲烷氣體與空氣或氧氣混合點(diǎn)燃時(shí)，易發(fā)生爆炸，故使用前需要驗(yàn)純。家庭在使用沼氣或天然氣體作燃料時(shí)要注意安全。

3.除甲烷外，

(1) 打火機(jī)中液體的主要成分---丁烷（C4H10），易被液化、具有可燃性

它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：2C4H10 + 13O2 === 8CO2 + 10H2O

(2) 乙炔C2H2 ，具有可燃性，燃燒時(shí)能產(chǎn)生3000度以上的高溫，可以用于焊接和切割金屬。

它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式： 2C2H2 + 5O2 === 4CO2 + 2H2O

4.有機(jī)物的特性。

（1）大部分有機(jī)物熔點(diǎn)較低，易揮發(fā)，不易導(dǎo)電，易燃燒等。

（2）許多有機(jī)物，如酒精、乙醚、苯等都是常見的、很好的溶劑

5.有機(jī)物的用途。

（1）甲烷是常見的清潔燃料。

（2）乙炔燃燒火焰用來(lái)割斷或焊接金屬。

（3）乙烯是重要的化工原料。

（4）酒精用于消毒和作燃料。

（5）乙酸用作食醋。

二、對(duì)生命活動(dòng)具有重大意義的有機(jī)物

1.有機(jī)物是生物體各組織的主要成分。人體的生長(zhǎng)發(fā)育和體內(nèi)各組織的新陳代謝，都需要各種有機(jī)物的參與。

2.人體內(nèi)最基本的有機(jī)物有糖類、蛋白質(zhì)、脂肪等。

（1）糖類是人體消耗能量的主要來(lái)源（供能物質(zhì)），也是合成人體中許多重要化合物的原料。常見的糖類有葡萄糖（單糖）、果糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖，最簡(jiǎn)單的糖類是葡萄糖（C6H12O6）。

（2）蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì)，蛋白質(zhì)是細(xì)胞結(jié)構(gòu)里最復(fù)雜多變的一類大分子。相對(duì)分子量約在1.2~100萬(wàn)之間。蛋白質(zhì)由C、H、O、N四種元素組成。

1.燃燒指甲、頭發(fā)或羊毛，能聞到燒焦羽毛氣味，同時(shí)看到黑煙。

2.點(diǎn)燃棉花纖維，能聞到燒焦的棉布?xì)馕丁?span style="display:none">5ZK創(chuàng)意嶺 - 安心托付、值得信賴的品牌設(shè)計(jì)、營(yíng)銷策劃公司

【思考】點(diǎn)燃棉花纖維和羊毛，所聞到氣味為什么不同？

棉花的主要成分是纖維素，羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)

（3）脂肪：由碳、氫、氧三種元素組成，攝入的脂肪，一部分通過(guò)氧化轉(zhuǎn)化為生命活動(dòng)所需的能量，另一部分以貯存能量的形式存在于體內(nèi)（皮下脂肪）。

3.人每天攝取的食物，大部分都是有機(jī)物。這些有機(jī)物在生命活動(dòng)中經(jīng)過(guò)消化吸收、貯存

、轉(zhuǎn)化、消耗等過(guò)程不斷地變化著，實(shí)現(xiàn)各種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和能量的轉(zhuǎn)移。

4.自然界物質(zhì)循環(huán)的基本途徑。

（1）自然界中各種無(wú)機(jī)物通過(guò)被植物吸收，從自然環(huán)境進(jìn)入生物圈，變成有機(jī)物。

（2）通過(guò)生物之間的食物關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)移。生物體通過(guò)呼吸作用，將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)物，通過(guò)生物的排泄物和尸體的分解，使有機(jī)物變成無(wú)機(jī)物，回到自然環(huán)境中去。

三、九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)反思

一、成功之處：

1、重難點(diǎn)突出，有效地完成了本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

2、用一首學(xué)生們都喜歡的周杰倫《青花瓷》~化學(xué)版的歌曲吸引學(xué)生的注意力。激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，學(xué)生能很快進(jìn)入學(xué)習(xí)角色。

3、引課注重創(chuàng)新。創(chuàng)設(shè)情境“金光燦燦的老師”引入非常精彩，一下抓住了學(xué)生的眼球。

4、學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)完成有序、有效。不僅掌握了金屬的化學(xué)性質(zhì)，更主要的是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，為以后更好地利用實(shí)驗(yàn)探究自然科學(xué)知識(shí)打下基礎(chǔ)。

5、學(xué)生的演示實(shí)驗(yàn)效果顯著。通過(guò)觀察現(xiàn)象──比較分析──歸納結(jié)論──總結(jié)規(guī)律的教學(xué)方法，培養(yǎng)了學(xué)生分析、歸納問(wèn)題的能力。也提升了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的動(dòng)手操作能力。

6、注重學(xué)生小組討論合作探究，培養(yǎng)了學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)，增強(qiáng)協(xié)作精神。

7、學(xué)生在相互學(xué)習(xí)和探討中自評(píng)互評(píng)，這樣使學(xué)生學(xué)會(huì)欣賞別人、和同學(xué)友好相處，達(dá)到智力、能力和情感、態(tài)度、價(jià)值觀共同發(fā)展的`目的。

8、教師能及時(shí)給予學(xué)生恰當(dāng)?shù)脑u(píng)價(jià)。教師對(duì)學(xué)生的回答給予一定的肯定和鼓勵(lì)。在評(píng)價(jià)時(shí)，能做到“因人而異”，讓每個(gè)學(xué)生都得到充分的肯定和欣賞，使學(xué)生在活動(dòng)中體驗(yàn)成功和喜悅，實(shí)現(xiàn)“知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度價(jià)值觀”的全面發(fā)展。

二、不足之處：

1、學(xué)生比較緊張導(dǎo)致課堂氣氛死板

2、課容量有些大。

3、過(guò)渡語(yǔ)言組織不夠自然。

三、感悟：

要上好一節(jié)課，既要備教材，還要備學(xué)生。一堂好課要學(xué)會(huì)取舍，不需要太多的亮點(diǎn)，太多反而沒有亮點(diǎn)，學(xué)會(huì)讓一堂課真正的彩起來(lái)。

四、金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)中如何體現(xiàn)三重表征

三重表征的教學(xué)策略可歸納為以下四方面:加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué);合理利用微觀模擬;理解符號(hào)表征的意義;加強(qiáng)表征之間的轉(zhuǎn)換意識(shí)和能力。
化學(xué)三重表征包括三重外部表征和三重內(nèi)部表征,其是指宏觀知識(shí)、微觀知識(shí)及符號(hào)知識(shí)外在的呈現(xiàn)形式和在頭腦中的加工與呈現(xiàn)形式。
化學(xué)學(xué)習(xí)中學(xué)習(xí)者對(duì)物質(zhì)進(jìn)行的宏觀表征、微觀表征和符號(hào)表征以及建立三者間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科不同于其他科學(xué)最典型的思維方式，離開了這個(gè)基本點(diǎn)，就不是化學(xué)。然而，調(diào)查發(fā)現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的困難卻是缺乏將它們進(jìn)行有機(jī)聯(lián)系起來(lái)的能力，學(xué)生很難完成從宏觀到微觀、從微觀到符號(hào)和從宏觀到符號(hào)的抽象。
物質(zhì)三重表征的形成在很大程度上需要教師在教學(xué)過(guò)程中積極引導(dǎo)，進(jìn)行有意的聯(lián)系。通過(guò)學(xué)生親身實(shí)驗(yàn)，或是通過(guò)投影片展示實(shí)物的宏觀性質(zhì)等其他方式，以引起學(xué)生的興趣和求知欲望，在學(xué)生的腦海中產(chǎn)生“為什么”的想法時(shí)，教師通過(guò)描述，模型展示，多媒體放映或進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)對(duì)比，使學(xué)生們了解物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和特征。在結(jié)合物質(zhì)的分子式、結(jié)構(gòu)式或表示變化過(guò)程的反應(yīng)式等符號(hào)表征下，使對(duì)物質(zhì)的三重表征教學(xué)自然地融合在一起。

以上就是關(guān)于金屬的化學(xué)性質(zhì)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)相關(guān)問(wèn)題的回答。希望能幫到你，如有更多相關(guān)問(wèn)題，您也可以聯(lián)系我們的客服進(jìn)行咨詢，客服也會(huì)為您講解更多精彩的知識(shí)和內(nèi)容。