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比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有哪些（比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有哪些圖片）

發(fā)布時(shí)間：2023-04-29 23:17:24 稿源：創(chuàng)意嶺閱讀： 1598

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本文目錄:

1、判斷金屬活潑性強(qiáng)弱有哪些方法？
2、如何判斷金屬的活潑程度？
3、哪些方法比較金屬性強(qiáng)弱？非金屬性強(qiáng)弱？
4、如何比較金屬活動(dòng)性

比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有哪些（比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有哪些圖片）

一、判斷金屬活潑性強(qiáng)弱有哪些方法？

1、同周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)。

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性也越強(qiáng)。

3、依據(jù)金屬活動(dòng)順序表（極少數(shù)例外）

4、原電池的正負(fù)極，作負(fù)極的電極金屬性強(qiáng)，越容易被腐蝕。

5、失去電子吸收能量的多少，吸收能量少，說(shuō)明反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)。

二、如何判斷金屬的活潑程度？

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金

元素的金屬性是指元素的原子失電子能力，判斷元素金屬性強(qiáng)弱，主要可從以下幾方面來(lái)判斷。

一、依金屬活動(dòng)順序表判斷

金屬活動(dòng)順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。

例外：金屬活動(dòng)性：Sn>Pb，但元素的金屬性： Pb > Sn。

二、依元素周期表判斷

1．同一周期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)；其對(duì)應(yīng)的離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。

2．同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱；其對(duì)應(yīng)的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。

三、根據(jù)金屬原子失電子吸收的能量判斷

元素的原子或離子得到或失去電子時(shí)必然伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少，失電子越難，吸收的能量越多，故根據(jù)金屬原子在相同條件下失電子時(shí)吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強(qiáng)弱

四、根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱判斷

如堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，則有還原性大小關(guān)系為：Li<Na<K<Rb。

再如：NaOH為強(qiáng)堿，Mg（OH）2為中強(qiáng)堿， Al（OH）3為兩性氫氧化物，則金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘a> Mg>Al。

五、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易判斷

與水反應(yīng)越易、越劇烈的金屬單質(zhì)，其原子越易失電子，該金屬活潑性越強(qiáng)，如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，與冷水不反應(yīng)，Al與熱水反應(yīng)很慢，則金屬性：Na> Mg>Al。Fe與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，則金屬性：Fe>Cu。

擴(kuò)展資料：

金屬活動(dòng)性順序表中10號(hào)氫是過(guò)渡元素,它前面的可以置換出氫,它后面的則不可以.也就是說(shuō),氫前面的可以和酸反應(yīng)生成氫氣,而氫后面的基本不和酸反應(yīng),就算反應(yīng)也不生成氫氣.

置換反應(yīng)原則:一種金屬可以置換出沒(méi)有它活潑的金屬.

化學(xué)元素的活潑性，是指元素與其他物質(zhì)反應(yīng)的難易程度。越易和別的物質(zhì)反應(yīng)，元素越活潑。越難與其他物質(zhì)反應(yīng)，元素越不活潑，即越穩(wěn)定。

注意一下，你所說(shuō)的氮?dú)獠蝗缪鯕饣顫?，這是單質(zhì)（或者說(shuō)是分子）的活潑性，而不是元素的活潑性?；瘜W(xué)中要注意區(qū)分這些概念。因?yàn)?，元素活潑性和分子活潑性的成因是完全不同的?span style="display:none">MtH創(chuàng)意嶺 - 安心托付、值得信賴(lài)的品牌設(shè)計(jì)、營(yíng)銷(xiāo)策劃公司

參考資料：百度百科——化學(xué)元素活潑性順序表

三、哪些方法比較金屬性強(qiáng)弱？非金屬性強(qiáng)弱？

1.金屬性強(qiáng)弱的判斷

(1)單質(zhì)與水或非氧化性酸反映越劇烈，金屬性越強(qiáng)。

(2)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，離子的氧化性越強(qiáng)。

(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。

(4)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換活動(dòng)性弱的金屬。

2.非金屬?gòu)?qiáng)弱的判斷

(1)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物越容易，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。

(2)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。

(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。

(4)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)，活動(dòng)性強(qiáng)的非金屬置換活動(dòng)性弱的。

元素周期表從上倒下，從右到左金屬性增強(qiáng)。從下到上，從左到右非金屬性增強(qiáng)。

四、如何比較金屬活動(dòng)性

比較金屬的活潑性通常用以下方法

一，初中常見(jiàn)方法

1.將不同金屬與酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈的金屬，活動(dòng)性越強(qiáng)。

2.將金屬與鹽的溶液反應(yīng)，活潑性強(qiáng)的金屬能將較不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。

3.比較不同金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，越容易反應(yīng)的活動(dòng)性越強(qiáng)。

二，高中再加兩種

4.構(gòu)成原電池，負(fù)極為活潑金屬。

5.看他們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性，堿性越強(qiáng)金屬越活潑！

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