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金屬活動(dòng)性順序最經(jīng)典例題（金屬活動(dòng)性順序做題方法）

發(fā)布時(shí)間：2023-05-04 13:22:33 稿源：創(chuàng)意嶺閱讀： 1214

大家好！今天讓小編來(lái)大家介紹下關(guān)于金屬活動(dòng)性順序最經(jīng)典例題的問(wèn)題，以下是小編對(duì)此問(wèn)題的歸納整理，讓我們一起來(lái)看看吧。

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本文目錄:

1、化學(xué)金屬活動(dòng)性順序有關(guān)的題目
2、初中化學(xué)中各種金屬的活動(dòng)性順序？
3、金屬活動(dòng)性順序表金屬三大化學(xué)性質(zhì)每個(gè)性質(zhì)舉兩個(gè)例子
4、金屬活動(dòng)性順序是什么？

金屬活動(dòng)性順序最經(jīng)典例題（金屬活動(dòng)性順序做題方法）

一、化學(xué)金屬活動(dòng)性順序有關(guān)的題目

金屬活動(dòng)順序表為：

鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金

二、初中化學(xué)中各種金屬的活動(dòng)性順序？

金屬活動(dòng)性順序表：k

(h)

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金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

1、只有排在h前面的金屬才能置換出酸里的氫

2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)

x,y,z三種金屬，將x,y浸入稀硫酸中,y溶解x不溶解，說(shuō)明金屬活動(dòng)性，y>h>x

將x浸入z的硫酸鹽溶液中,在x表面有z析出,說(shuō)明金屬活動(dòng)性，x>z

所以，是y>h>x>z,那么，是d

三、金屬活動(dòng)性順序表金屬三大化學(xué)性質(zhì)每個(gè)性質(zhì)舉兩個(gè)例子

一、與氧氣等氧化劑反應(yīng)的難易程度：如鎂鋁在空氣就能緩慢氧化形成氧化膜，而鐵需要在純氧氣中點(diǎn)燃才能反應(yīng)，金則不會(huì)與氧氣反應(yīng)，真金不怕火煉就是這個(gè)意思。

二、與鹽酸，稀硫酸的反應(yīng)，位于氫元素之前的金屬單質(zhì)與這些酸反應(yīng)就能置換出氫氣，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑,Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,Cu+HCl=不反應(yīng)，注意金屬活動(dòng)性順序表中前三個(gè)金屬K，Ca，Na由于性質(zhì)太活潑投入溶液中會(huì)直接與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(高中學(xué)習(xí))

三、前面的金屬單質(zhì)可以將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag同樣的要注意金屬活動(dòng)性順序表中前三個(gè)金屬K，Ca，Na由于性質(zhì)太活潑投入溶液中會(huì)直接與水反應(yīng)，例如鈉與硫酸銅溶液2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(高中學(xué)習(xí))

四、金屬活動(dòng)性順序是什么？

金屬活動(dòng)性順序如下：鉀K、鈣 Ca、鈉 Na、鎂 Mg、鋁 Al、鋅Zn、鐵Fe、錫Sn、鉛Pb、銅Cu、汞Hg、銀Ag、鉑Pt、金 Au。

總之元素周期表里越是左下方越弱，越是右上方越強(qiáng)，惰性氣體（惰性氣體為舊稱(chēng)，現(xiàn)稱(chēng)為稀有氣體）不算。各種金屬的金屬性從左到右遞減，對(duì)應(yīng)金屬的簡(jiǎn)單的，一般正價(jià)的離子氧化性從左到右遞增(特殊：Hg2+<Fe3+<Ag+)，還有Cu(+1)；Mn有+2；+4；+7價(jià)。

擴(kuò)展資料：

金屬活動(dòng)性和反應(yīng)的劇烈程度無(wú)關(guān)。大多數(shù)人認(rèn)為銫與水反應(yīng)會(huì)爆炸，而鋰與水反應(yīng)很平和，誤以為銫比鋰活潑，但這種觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的。金屬活動(dòng)性只和其電極電勢(shì)有關(guān)，和劇烈程度無(wú)關(guān)。因此，鋰是活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬。

在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。根據(jù)金屬單質(zhì)和鹽中金屬離子在金屬活動(dòng)順序表中的位置，即可判斷金屬單質(zhì)能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。

參考資料來(lái)源：百度百科-金屬活動(dòng)性順序表

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