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探究金屬活動(dòng)性的方法（探究金屬活動(dòng)性的方法有哪些）

發(fā)布時(shí)間：2023-05-05 06:23:38 稿源：創(chuàng)意嶺閱讀： 1345

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本文目錄:

1、如何試驗(yàn)金屬的活動(dòng)性？（在實(shí)驗(yàn)室）
2、判斷金屬活潑性強(qiáng)弱有哪些方法？
3、如何比較金屬活動(dòng)性
4、三種金屬活動(dòng)性證明方法

探究金屬活動(dòng)性的方法（探究金屬活動(dòng)性的方法有哪些）

一、如何試驗(yàn)金屬的活動(dòng)性？（在實(shí)驗(yàn)室）

1. 金屬與酸發(fā)生反應(yīng) （1）金屬應(yīng)是在金屬活動(dòng)性順序中排在（H）前面的金屬。（2）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽。（3）K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)，其余金屬則不能。 2. 金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng) （1）在金屬活動(dòng)性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)。但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，只生成二價(jià)亞鐵鹽。（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較后的金屬首先被置換出來。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬先被置換出來。還有要知道：金屬制與溶液發(fā)生置換反應(yīng)，而且（溶液中，前置后，隔越遠(yuǎn)，置越先）

二、判斷金屬活潑性強(qiáng)弱有哪些方法？

1、同周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)。

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性也越強(qiáng)。

3、依據(jù)金屬活動(dòng)順序表（極少數(shù)例外）

4、原電池的正負(fù)極，作負(fù)極的電極金屬性強(qiáng)，越容易被腐蝕。

5、失去電子吸收能量的多少，吸收能量少，說明反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)。

三、如何比較金屬活動(dòng)性

初中常見方法

1，堿性越強(qiáng)金屬越活潑.將不同金屬與酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈的金屬，活動(dòng)性越強(qiáng)。

2.將金屬與鹽的溶液反應(yīng)，活潑性強(qiáng)的金屬能將較不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來。

3.比較不同金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，越容易反應(yīng)的活動(dòng)性越強(qiáng)。

二，高中再加兩種