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高中化學(xué)選修三新教材（高中化學(xué)選修三新教材課本電子版）

發(fā)布時(shí)間：2023-05-04 20:03:47 稿源：創(chuàng)意嶺閱讀： 1564

大家好！今天讓小編來(lái)大家介紹下關(guān)于高中化學(xué)選修三新教材的問(wèn)題，以下是小編對(duì)此問(wèn)題的歸納整理，讓我們一起來(lái)看看吧。

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本文目錄:

1、化學(xué)選修三什么時(shí)候引入高中教材
2、請(qǐng)問(wèn)目前陜西高中（高一到高三）化學(xué)教材是什么版本的。注明是必修還是選修，或是選修加必修。
3、高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
4、誰(shuí)有高中化學(xué)選修三的教學(xué)視頻和電子教案求分享

高中化學(xué)選修三新教材（高中化學(xué)選修三新教材課本電子版）

一、化學(xué)選修三什么時(shí)候引入高中教材

為了科技的需要，化學(xué)選修三在2一3年間將會(huì)引入高中教材。

二、請(qǐng)問(wèn)目前陜西高中（高一到高三）化學(xué)教材是什么版本的。注明是必修還是選修，或是選修加必修。

現(xiàn)在陜西基本上用的是人教版和魯科版

人教的目錄

化學(xué)人教新課標(biāo)選修1化學(xué)與生活

第一章關(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡

第二章促進(jìn)身心健康

第三章探索生活材料

第四章保護(hù)生存環(huán)境

化學(xué)人教新課標(biāo)選修2化學(xué)與技術(shù)

第一單元走進(jìn)化學(xué)工業(yè)

第二單元化學(xué)與資源開(kāi)發(fā)利用

第三單元化學(xué)與材料的發(fā)展

第四單元化學(xué)與技術(shù)的發(fā)展

化學(xué)人教新課標(biāo)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

化學(xué)人教新課標(biāo)選修4化學(xué)反應(yīng)原理

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

第三章水溶液中的離子平衡

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)

化學(xué)人教新課標(biāo)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

第一章認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物

第二章烴和鹵代烴

第三章烴的含氧衍生物

第四章生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)

第五章進(jìn)入合成有機(jī)高分子化合物的時(shí)代

化學(xué)人教新課標(biāo)選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué)

第一單元從實(shí)驗(yàn)走進(jìn)化學(xué)

第二單元物質(zhì)的獲取

第三單元物質(zhì)的檢測(cè)

第四單元研究型實(shí)驗(yàn)

魯科版目錄

化學(xué)魯科版選修1化學(xué)與生活

化學(xué)魯科版選修2化學(xué)與技術(shù)

化學(xué)魯科版選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

化學(xué)魯科版選修4化學(xué)反應(yīng)原理

化學(xué)魯科版選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

化學(xué)魯科版選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué)

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三、高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)有很多需要記憶的知識(shí)點(diǎn)，高中化學(xué)分為選修和必修，為了方便大家學(xué)習(xí)，接下來(lái)我為大家整理了高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)，希望能幫助到大家。

高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn) 總結(jié) (一)

(1)原子構(gòu)造原理是電子排入軌道的順序，構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布。

(2)原子構(gòu)造原理是書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。

(3)不同能層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象

如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。

原子軌道的能量關(guān)系是：ns<(n-2)f<(n-1)d

(4)能級(jí)組序數(shù)對(duì)應(yīng)著元素周期表的周期序數(shù)，能級(jí)組原子軌道所容納電子數(shù)目對(duì)應(yīng)著每個(gè)周期的元素?cái)?shù)目。

根據(jù)構(gòu)造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數(shù)為2n2;最外層不超過(guò)8個(gè)電子;次外層不超過(guò)18個(gè)電子;倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)電子。

(5)基態(tài)和激發(fā)態(tài)

①基態(tài)：最低能量狀態(tài)。處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。

②激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對(duì)基態(tài)而言)?；鶓B(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級(jí)時(shí)的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子。

③原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要殊能)，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。

高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(二)

1、元素周期表的結(jié)構(gòu)

元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定：原子核外的能層數(shù)決定元素所在的周期，原子的價(jià)電子總數(shù)決定元素所在的族。

(1)原子的電子層構(gòu)型和周期的劃分

周期是指能層(電子層)相同，按照最高能級(jí)組電子數(shù)依次增多的順序排列的一行元素。即元素周期表中的一個(gè)橫行為一個(gè)周期，周期表共有七個(gè)周期。同周期元素從左到右(除稀有氣體外)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

(2)原子的電子構(gòu)型和族的劃分

族是指價(jià)電子數(shù)相同(外圍電子排布相同)，按照電子層數(shù)依次增加的順序排列的一列元素。即元素周期表中的一個(gè)列為一個(gè)族(第Ⅷ族除外)。共有十八個(gè)列，十六個(gè)族。同主族周期元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

(3)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)

按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)。

(4)元素周期律

元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性的遞變，叫做元素周期律。元素周期律主要體現(xiàn)在核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負(fù)性等的周期性變化。元素性質(zhì)的周期性來(lái)源于原子外電子層構(gòu)型的周期性。

高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(三)

(1)極性分子和非極性分子

<1>非極性分子：從整個(gè)分子看，分子里電荷的分布是對(duì)稱的。

如：①只由非極性鍵構(gòu)成的同種元素的雙原子分子：H2、Cl2、N2等;

②只由極性鍵構(gòu)成，空間構(gòu)型對(duì)稱的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;

③極性鍵非極性鍵都有的：CH2=CH2、CH≡CH。

<2>極性分子：整個(gè)分子電荷分布不對(duì)稱。

如：①不同元素的雙原子分子如：HCl，HF等。

②折線型分子，如H2O、H2S等。

③三角錐形分子如NH3等。

(2)共價(jià)鍵的極性和分子極性的關(guān)系：

兩者研究對(duì)象不同，鍵的極性研究的是原子，而分子的極性研究的是分子本身;兩者研究的方向不同，鍵的極性研究的什用電子對(duì)的偏離與偏向，而分子的極性研究的是分子中電荷分布是否均勻。非極性分子中，可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵，非金屬單質(zhì)F2、N2、P4、S8等只含有非極性鍵，C2H6、C2H4、C2H2等既含有極性鍵又含有非極性鍵;極性分子中，一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如HCl、H2S、H2O2等。

3)分子極性的判斷方法

①單原子分子：分子中不存在化學(xué)鍵，故沒(méi)有極性分子或非極性分子之說(shuō)，如He、Ne等。

②雙原子分子：若含極性鍵，就是極性分子，如HCl、HBr等;若含非極性鍵，就是非極性分子，如O2、I2等。

③以極性鍵結(jié)合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排列位置決定分子的極性。若分子中的電荷分布均勻，即排列位置對(duì)稱，則為非極性分子，如BF3、CH4等。若分子中的電荷分布不均勻，即排列位置不對(duì)稱，則為極性分子，如NH3、SO2等。

④根據(jù)ABn的中心原子A的最外層價(jià)電子是否全部參與形成了同樣的共價(jià)鍵。(或A是否達(dá)最高價(jià))

(4)相似相溶原理

①相似相溶原理：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。

②相似相溶原理的適用范圍：“相似相溶”中“相似”指的是分子的極性相似。

③如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無(wú)氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。

元素推斷題大題解題策略

元素或物質(zhì)推斷類試題

該類題主要以元素周期律、元素周期表知識(shí)或物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為命題點(diǎn)，采用提供周期表、文字描述元素性質(zhì)或框圖轉(zhuǎn)化的形式來(lái)展現(xiàn)題干，然后設(shè)計(jì)一系列書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強(qiáng)弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算等問(wèn)題。此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質(zhì)、寫(xiě)用語(yǔ)、判性質(zhì)。

化學(xué)元素推斷題大題解題策略

元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫(huà)出只含短周期元素的周期表，然后對(duì)照此表進(jìn)行推斷。

(1)對(duì)有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個(gè)擊破，推出結(jié)論;

(2)對(duì)無(wú)明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，并充分考慮各元素的相互關(guān)系予以推斷;

(3)有時(shí)限定條件不足，則可進(jìn)行討論，得出合理結(jié)論，有時(shí)答案不止一組，只要能合理解釋都可以。若題目只要求一組結(jié)論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時(shí)需要運(yùn)用直覺(jué)，大膽嘗試、假設(shè)，再根據(jù)題給條件進(jìn)行驗(yàn)證也可。

化學(xué)元素推斷題的一般思路

化學(xué)元素推斷題解題的一般思路和方法：讀圖審題→找準(zhǔn)"突破口"→邏輯推理→檢驗(yàn)驗(yàn)證→規(guī)范答題。解答的關(guān)鍵是迅速找到突破口，一般從物質(zhì)特殊的顏色、特殊性質(zhì)或結(jié)構(gòu)、特殊反應(yīng)、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系、特殊反應(yīng)條件等角度思考。突破口不易尋找時(shí)，也可從常見(jiàn)的物質(zhì)中進(jìn)行大膽猜測(cè)，然后代入驗(yàn)證即可，盡量避免從不太熟悉的物質(zhì)或教材上沒(méi)有出現(xiàn)過(guò)的物質(zhì)角度考慮，盲目驗(yàn)證。

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以上就是關(guān)于高中化學(xué)選修三新教材相關(guān)問(wèn)題的回答。希望能幫到你，如有更多相關(guān)問(wèn)題，您也可以聯(lián)系我們的客服進(jìn)行咨詢，客服也會(huì)為您講解更多精彩的知識(shí)和內(nèi)容。