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什么是金屬活動(dòng)性

發(fā)布時(shí)間：2023-04-30 00:56:30 稿源：創(chuàng)意嶺閱讀： 856

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本文目錄:

1、金屬性與金屬活動(dòng)性有什么區(qū)別
2、金屬活動(dòng)性和金屬性的區(qū)別和聯(lián)系
3、化學(xué)求解，金屬活動(dòng)性和還原性有什么不同？說通俗點(diǎn)！
4、金屬活動(dòng)性順序是什么？

什么是金屬活動(dòng)性

一、金屬性與金屬活動(dòng)性有什么區(qū)別

金屬活動(dòng)性的判定依據(jù)是金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，而金屬性只與金屬失電子能力有關(guān)。

金屬性是指在化學(xué)反應(yīng)中原子、分子或離子失去電子的能力。失電子能力越強(qiáng)的粒子所屬的元素金屬性就越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。

元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)的堿的堿性也越強(qiáng)。

同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，元素的原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，所以元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

金屬活動(dòng)性指金屬單質(zhì)在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的傾向，屬于熱力學(xué)范疇。利用金屬活動(dòng)性，可以比較金屬在水中的還原性強(qiáng)弱與其對應(yīng)的陽離子的氧化性強(qiáng)弱，預(yù)測水中一系列的置換反應(yīng)的方向。

金屬性強(qiáng)弱的判斷方法：

1、由單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)轉(zhuǎn)換出氫的難易程度判斷，單質(zhì)與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強(qiáng)。

2、由最高價(jià)氧化物的水化物－－氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來判斷。最高價(jià)氫氧化物堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。

3、由金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行判斷。按金屬活動(dòng)性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。

4、由單質(zhì)的還原性判斷?；騿钨|(zhì)的還原性越強(qiáng)，則對應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。

5、由單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷。遵循強(qiáng)制弱的規(guī)律。

6、由金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。一般情況下，金屬陽離子的氧化性越弱，對應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。特例：三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于二價(jià)銅，但鐵的金屬性強(qiáng)于銅。

7、由原電池的正負(fù)極判斷。一般情況下，活潑性強(qiáng)金屬電極做負(fù)極。

8、由電解池的放電順序判斷。電解池的陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其對應(yīng)元素的金屬性較強(qiáng)。

9、由元素周期表進(jìn)行判斷，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)。

10、根據(jù)金屬單質(zhì)與氧氣或與水反應(yīng)的難易程度判斷。

金屬活動(dòng)性順序：

鉀 K K+

鈣 Ca Ca2+

鈉 Na Na+

鎂 Mg Mg2+

鋁 Al Al3+

鋅 Zn Zn2+

鐵 Fe Fe2+

錫 Sn Sn2+

鉛 Pb Pb2+

銅 Cu Cu2+

汞 Hg Hg2+

銀 Ag Ag+

鉑 Pt Pt2+

金 Au

由金屬活動(dòng)性順序表可以得到以下結(jié)論：

1、排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來。（若金屬過于活潑，則會直接與水反應(yīng)，并不會與水中的金屬離子反應(yīng)）；

2、理論上講，金屬活動(dòng)性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫；

3、若只考慮氫離子的氧化性，排在氫（H）前的金屬才能和非氧化性酸反應(yīng)，置換出氫；

4、排在越后的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來；排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。

二、金屬活動(dòng)性和金屬性的區(qū)別和聯(lián)系

金屬性和金屬活動(dòng)性的區(qū)別和聯(lián)系：

金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中，通常表現(xiàn)出失去電子成為陽離子的傾向。金屬性的強(qiáng)弱通常用金屬元素原子的最外層電子的電離能(氣態(tài)原子失去電子成為氣態(tài)陽離子時(shí)所需要的能量)大小來衡量。

金屬的活動(dòng)性是反映金屬在水溶液里形成水合離子傾向的大小，也就是反映金屬在水溶液里起氧化反應(yīng)的難易，它是以金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為依據(jù)的。從能量角度來看，金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢除了與金屬元素原子的電離能有關(guān)外，同時(shí)還與金屬的升華能(固態(tài)單質(zhì)變?yōu)闅鈶B(tài)原子時(shí)所需的能量)、水合能(金屬陽離子與水化合時(shí)所放出的能量)等多種因素有關(guān)。

金屬性強(qiáng)的元素，一般來說它的活動(dòng)性也大，但也有不一致的情況。例如，鈉的第一電離能比鈣的第一電離能要小，因此鈉的金屬性要比鈣強(qiáng)。但是鈣在水溶液中形成水合離子的傾向比鈉大，即鈣的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢比鈉要負(fù)，所以鈣的金屬活動(dòng)性比鈉大。銅和銀也有類似上述的情況。由此可見，金屬性與金屬活動(dòng)性兩者概念是有區(qū)別的。

三、化學(xué)求解，金屬活動(dòng)性和還原性有什么不同？說通俗點(diǎn)！

金屬活動(dòng)性和還原性在理論上是有區(qū)別的.金屬活動(dòng)性指金屬單質(zhì)在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的傾向，屬于熱力學(xué)范疇。還原性是指在化學(xué)反應(yīng)中原子、分子或離子失去電子的能力。物質(zhì)含有的粒子失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)本身的還原性就越強(qiáng)；反之越弱，而其還原性就越弱。

不過在中學(xué)化學(xué)中我們沒有必要去過分區(qū)分它,因?yàn)樵谥袑W(xué)化學(xué)范圍內(nèi)兩者變化順序可以認(rèn)為是一致的.鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng),它的還原性同樣比銅強(qiáng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu,在這個(gè)反應(yīng)中Zn作為還原劑,可以用來說明鋅的還原性比銅強(qiáng).

四、金屬活動(dòng)性順序是什么？

金屬活動(dòng)性順序如下：鉀K、鈣 Ca、鈉 Na、鎂 Mg、鋁 Al、鋅Zn、鐵Fe、錫Sn、鉛Pb、銅Cu、汞Hg、銀Ag、鉑Pt、金 Au。

在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。根據(jù)金屬單質(zhì)和鹽中金屬離子在金屬活動(dòng)順序表中的位置，即可判斷金屬單質(zhì)能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。

擴(kuò)展資料：

金屬活動(dòng)性和反應(yīng)的劇烈程度無關(guān)。大多數(shù)人認(rèn)為銫與水反應(yīng)會爆炸，而鋰與水反應(yīng)很平和，誤以為銫比鋰活潑，但這種觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的。金屬活動(dòng)性只和其電極電勢有關(guān)，和劇烈程度無關(guān)。因此，鋰是活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬。

在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

參考資料來源：百度百科-金屬活動(dòng)性順序表

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