初三研究金屬的活動性實驗(初三研究金屬的活動性實驗報告)
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本文目錄:
一、初三科學(xué):為探究XYZ三種金屬的活動性順序,某科學(xué)興趣小組進(jìn)行了下列實驗。
利用X,Z的金屬單質(zhì)和Y的鹽溶液。
利用X,Z的鹽溶液和Y的金屬單質(zhì)。
二、初中化學(xué)題 實驗證明鋁鐵銅金屬活動性順序
這個回答不準(zhǔn)確,鋁在空氣中也不生銹,但鋁的活潑性強(qiáng)于鐵。
可以通過設(shè)計化學(xué)電池來證明金屬的活性,
將鐵片和碳棒用導(dǎo)線連接,將他們放在同一份硫酸銅的溶液中。
若觀察到碳棒上有金紅色金屬析出,說明鐵的活潑性強(qiáng)于銅;(如果現(xiàn)象不明顯,可以用電流表接在鐵片和碳棒之間,觀察是否有電流由碳棒流向鐵片。)
同理,將銅片和碳棒連接,放入硝酸銀中,可判斷銅和銀的活潑性
三、初三化學(xué)\有關(guān)金屬活動性
因為活動性是鐵>銅>汞,所以應(yīng)選取活動性居中的銅鹽溶液進(jìn)行實驗,選擇D。 把鐵加進(jìn)去,發(fā)生置換反應(yīng),說明鐵比銅活潑,把汞加進(jìn)去,不反應(yīng),說明汞不如銅活潑。
如果比三個就選中間的那個的鹽溶液,如果有4個的話,那就取三個比,再把最后那個和三個中最弱和最強(qiáng)的兩個分別比,就可以了,一般不會問4個的。
硫酸銅溶液是鹽溶液,鹽就是由酸根離子(如SO42-,CO32-,Cl-)和金屬陽離子(或銨根離子)組成的化合物,如食鹽(氯化鈉)NaCl、硫酸銨(NH4)2SO4、碳酸氫鈉NaHCO3、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3。
四、初中怎樣檢驗金屬活動性順序,我不懂....
運用金屬活動性順序應(yīng)用的三句話:
1在金屬活動性順序里,
越活潑的金屬與氧氣反應(yīng)越劇烈。(看反應(yīng)劇烈程度,看反應(yīng)條件等)
2在金屬活動性順序里,
H以前到金屬能與酸反應(yīng)。(通過判斷是否與酸反應(yīng),可以推斷出活得性,同時,H前金屬還可以通過比較與酸反應(yīng)的劇烈程度來判斷活撥性。
3在金屬活動性順序里,
排在前面的金屬能把后面的金屬從他們的鹽溶液里置換出來(通過判斷金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷活潑性)
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