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生成熱怎么計算（生成熱如何計算）

發(fā)布時間：2023-04-08 12:33:25 稿源：創(chuàng)意嶺閱讀： 94

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本文目錄:

1、反應熱和放出熱量怎么計算
2、化學變化的熱效應計算方法有哪些
3、如何利用化學方程式計算反應熱？
4、反應熱怎么算？

生成熱怎么計算（生成熱如何計算）

一、反應熱和放出熱量怎么計算

反應熱計算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB

式中△U≡U終態(tài)-U始態(tài)≡U反應產(chǎn)物-U反應物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即發(fā)生1mol反應，產(chǎn)物氣體分子總數(shù)與反應物氣體分子總數(shù)之差。

由該式可見，對于一個具體的化學反應，等壓熱效應與等容熱效應是否相等，取決于反應前后氣體分子總數(shù)是否發(fā)生變化，若總數(shù)不變，系統(tǒng)與環(huán)境之間不會發(fā)生功交換，于是，Qp=QV；若總數(shù)減小，對于放熱反應∣Qp∣>∣QV∣，等壓過程放出熱多于等容過程放出熱。

化學反應的特點是有新物質生成，新物質和反應物的總能量是不同的，這是因為各物質所具有的能量是不同的（化學反應的實質就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的生成，而舊化學鍵斷裂所吸收的能量與新化學鍵所釋放的能量不同導致發(fā)生了能量的變化）。

生成熱怎么計算（生成熱如何計算）

擴展資料：

反應熱△H與測定條件（如溫度、壓強等）有關。所以書寫熱化學反應方程式的時候，應該注意標明△H的測定條件。

必須標注物質的聚集狀態(tài)（s(固體）、l（液體）、g（氣體）溶液（aq）才能完整的書寫出熱化學反應方程式的意義。方程式中不用“↑”、“↓”、“→”這些符號，而用"="來表示。

ΔH是弱酸與強堿中和反應總的熱效應，它包括中和熱和解離熱兩部分。根據(jù)蓋斯定律可知，如果測得這一反應中的熱效應ΔH以及ΔH中和，就可以通過計算求出弱酸的解離熱ΔH解離。

焓變在數(shù)值上等于等溫等壓熱效應，這只是焓變的度量方法，并不是說反應不在等壓下發(fā)生，或者同一反應被做成燃料電池放出電能，焓變就不存在了，因為焓變是狀態(tài)函數(shù)，只要發(fā)生反應，同樣多的反應物在同一溫度和壓力下反應生成同樣多的產(chǎn)物，用同一化學方程式表達時，焓變的數(shù)值是不變的。

另外，我們在反應焓的符號方面加上反應的溫度條件，是因為溫度不同，焓變數(shù)值不同。但實驗事實告訴我們，反映焓變隨溫度的變化并不太大，當溫度相差不大時，可近似地看作反應焓不隨溫度變，以下內(nèi)容只作這種近似處理，不考慮焓變隨溫度的變化。

實驗和熱力學理論都可以證明：反應在不同壓力下發(fā)生，焓變不同！但當壓力改變不大時，不作精確計算時，這種差異可忽略，可借用標準態(tài)數(shù)據(jù)。以下內(nèi)容均作這種近似處理。

參考資料來源：百度百科——反應熱

參考資料來源：百度百科——化學反應能量變化

二、化學變化的熱效應計算方法有哪些

化學變化的熱效應計算方法可以有以下幾種，第1種是利用它的生成熱來進行計算用產(chǎn)物的生成熱減掉反應物的生成，熱就等于這個化學反應的反應熱，另外也可以用產(chǎn)物的燃燒熱減掉生成物的燃燒熱也可以得到反應熱哦。

三、如何利用化學方程式計算反應熱？

反應熱的計算常見方法：

(1)化學鍵變化與能量大小的定性、定量判斷；(2)反應熱的計算；(3)蓋斯定律的應用。

詳解：(1)利用鍵能計算反應熱：通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol或kJ·mol－1。方法：ΔH＝∑E(反應物)－∑E(生成物)，即ΔH等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。如反應H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g) ΔH＝E(H—H)＋E(Cl—Cl)－2E(H—Cl)。

(2)由反應物、生成物的總能量計算反應熱：ΔH＝生成物總能量－反應物總能量。

(3)根據(jù)蓋斯定律計算：

反應熱與反應物的物質的量成正比?；瘜W反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與反應的途徑無關．即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。例如：由圖可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，

(4)根據(jù)物質燃燒放熱數(shù)值計算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。

四、反應熱怎么算？

chemical

reaction

heat

參見“反應熱效應”。簡稱反應熱，是等溫下化學反應釋放或吸收的熱量。反應熱原則上可用兩種實驗方法測定：(1)用量熱計直接測量，例如使反應在絕熱的密閉容器中進行，通過能量衡算便可算出反應熱；(2)先測定不同溫度下的反應平衡常數(shù)，然后用關聯(lián)反應熱、反應平衡常數(shù)和溫度的熱力學公式計算反應熱。對于難以控制和測定其反應熱或平衡常數(shù)的化學反應，可根據(jù)1840年T．H．蓋斯所提出的蓋斯定律(化學反應或物理變化的熱效應與其途徑無關)。利用生成熱(恒溫時由最穩(wěn)定的單質化合成1

mol某種化合物時焓的變化)或燃燒熱(1mol某物質完全燃燒時焓的變化)間接計算。

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